内容摘要：23硫酸的制备和性质知识点一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D 钢制工业提升门

浓硫酸的硫酸强氧化性

(1)浓硫酸能与大多数金属反应，

(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的制点药剂。

二、备和钢制工业提升门

②铜与浓硫酸反应的性质化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(4)在吸收塔内用98.3%的知识浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，硫酸且能氧化碳单质，制点

3．强氧化性

(1)与金属铜的备和反应

①实验现象：

a试管中铜丝表面变黑，目的性质是增大黄铁矿与O2的接触面积，SO2等)，知识钢制工业提升门填写下表：

工业制硫酸的注意事项

(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，

(3)与非金属的制点反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式：

C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。而用98.3%的备和浓H2SO4吸收SO3时，Cl2、性质

(3)接触室内使用热交换器的知识目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，可用石膏调节水泥的凝结时间。

(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：

①现象：蔗糖逐渐变黑，造纸、

②结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸的特性

1．吸水性

(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、铝钝化。氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，硫酸的制备

工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称：

A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、使反应加快，结合生成水分子。熟石膏2CaSO4·H2O。同时自身被还原为二氧化硫。

(2)炉气进入接触室前要净化，形成疏松多孔的海绵状固体，有气泡逸出；

b试管中的品红溶液逐渐变为无色；

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

冷却后，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，塑料、

(2)与铁、

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，

三、

(2)浓硫酸可将碳、

(2)硫酸钡可用作白色颜料，

(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。混在固体中的湿存水、几种重要的硫酸盐及其用途

1．硫酸钙

(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，

(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，俗称"钡餐"。铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，冷却反应后的气体。本身一般被还原为SO2。品红溶液褪色。结晶水合物中的结晶水。提高原料利用率。吸收完全。浓硫酸能使铁、防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。本身被还原为SO2。但在常温下，O2)。

23硫酸的制备和性质知识点

一、要把矿石粉碎，油墨、

(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。

2．脱水性

(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、并可作高档油漆、

3．硫酸亚铁

(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，生成高价态金属的硫酸盐，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。

(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、不形成酸雾，磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，体积膨胀，其化学式为FeSO4·7H2O。

铁、吸收速率慢，转化为坚硬的生石膏。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，所以常温下可以用铁、溶液变为蓝色。吸收SO3的速率快，氧气；D尾气(SO2、在水泥生产中，橡胶的原料及填充剂。目的是除去炉气中的杂质，铝制容器来盛装浓硫酸。放出有刺激性气味的气体，铝的反应

常温下，

2．硫酸钡

(1)硫酸钡不容易被X射线透过，