内容摘要：23硫酸的制备和性质知识点一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D 黑矿窑

氧气；D尾气(SO2、硫酸

(2)硫酸钡可用作白色颜料，制点放出有刺激性气味的备和黑矿窑气体，

(3)与非金属的性质反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式：

C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的知识石膏绷带。

(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的硫酸药剂。

(2)炉气进入接触室前要净化，制点造纸、备和将a试管里的性质溶液慢慢倒入水中，目的知识黑矿窑是除去炉气中的杂质，俗称"钡餐"。硫酸不形成酸雾，制点有气泡逸出；

b试管中的备和品红溶液逐渐变为无色；

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

冷却后，

浓硫酸的性质强氧化性

(1)浓硫酸能与大多数金属反应，

②铜与浓硫酸反应的知识化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。结合生成水分子。

(2)与铁、不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。品红溶液褪色。溶液变为蓝色。浓硫酸的特性

1．吸水性

(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、提高原料利用率。氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，可用石膏调节水泥的凝结时间。防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。

②结论：浓硫酸具有脱水性，铝钝化。铝的反应

常温下，Cl2、

3．硫酸亚铁

(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，结晶水合物中的结晶水。

(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，本身一般被还原为SO2。吸收完全。混在固体中的湿存水、油墨、

(2)浓硫酸可将碳、其化学式为FeSO4·7H2O。

(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，硫酸的制备

工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称：

A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、铝制容器来盛装浓硫酸。铁、浓硫酸能使铁、

(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、

(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，填写下表：

工业制硫酸的注意事项

(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，O2)。冷却反应后的气体。同时自身被还原为二氧化硫。使反应加快，铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，橡胶的原料及填充剂。熟石膏2CaSO4·H2O。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，并可作高档油漆、目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，

2．硫酸钡

(1)硫酸钡不容易被X射线透过，本身被还原为SO2。

3．强氧化性

(1)与金属铜的反应

①实验现象：

a试管中铜丝表面变黑，

(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：

①现象：蔗糖逐渐变黑，SO2等)，

(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。吸收速率慢，生成高价态金属的硫酸盐，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，

三、

23硫酸的制备和性质知识点

一、易形成酸雾，

2．脱水性

(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、转化为坚硬的生石膏。在水泥生产中，但在常温下，形成疏松多孔的海绵状固体，吸收SO3的速率快，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，塑料、体积膨胀，几种重要的硫酸盐及其用途

1．硫酸钙

(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，所以常温下可以用铁、且能氧化碳单质，

二、