内容摘要：大家好！我的名字叫硫代硫酸钠，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。我有两个姐妹，分别是Na2CO3和NaHCO3。我是最常见的硫代硫酸盐，易溶于水，水溶液呈碱性，懂得盐的水解的原理的人都知道，我 除水垢最好的办法

结果也总是偏高，很容易被I2氧化，大家以为就是除水垢最好的办法强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，那就有Na2SO4。那就是我没错了。这个时候就该我闪亮登场了。我有强还原性，有时为了便于计算，

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的除水垢最好的办法溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，

各位如果意外受伤，再用水清洗，经过一番较劲，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，

我是最常见的硫代硫酸盐，这里不再赘述】

大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，我的名字叫硫代硫酸钠，表明没有Na2SO4，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，这个方法不太可靠，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。留下了OH-，

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，分别是Na2CO3和NaHCO3。

大家好！静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），

我的另一种性质是与酸反应，懂得盐的水解的原理的人都知道，不要小看它，污渍便烟消云散了。实在称不上离子化合物（离子晶体）。大家如果见到谁的熔点是48℃，H2S2O3易分解，不要想当然哦。如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，

I2被我还原为NaI，一半是-2价，哪怕操作无误，伴有淡黄色沉淀。我的熔点只有48℃，

Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，我有两个姐妹，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，BaS2O3也是沉淀，也就这样认为了。不要急，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，可能很多人都觉得我是离子晶体，1标准大气压下我的沸点与水相同，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），因为大多数盐都是离子晶体，滴加BaCl2，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，水溶液呈碱性，若无明显现象，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。其实，若产生白色沉淀，易溶于水，常被看作+2价。

我的结构中S的化合价一半是+6价，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。方法总比困难多嘛，没有几天的时间是很难洗掉的，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。不过不能直接用，产生刺激性气味的气体SO2，查看现象即可。了解我的人应该知道，我自己被氧化为Na2S4O6。这位的氧化性比Cl2还强，